大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于有一个绝热恒容反应器内的问题，于是小编就整理了5个相关介绍有一个绝热恒容反应器内的解答，让我们一起看看吧。

1. 若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应(假设反应是放热的),那 ...
2. 绝热的恒容容器中容器温度不变压强也就不变了吗
3. 在恒容绝热容器中,按下表充入起始物,起始与平衡时各量见表1。平衡后...
4. 一个绝热恒容箱,内有空气,中间有一隔板将其分为两部分,左边压强大于...
5. 在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高...

1、若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应(假设反应是放热的),那 ...

在化学反应中，反应物和产物的体积通常是不一样的，因此如果在一个密闭的绝热容器中发生化学反应，气体的体积会发生变化。假设容器中原来只有反应物A和B，发生反应后生成了产物C和D，而且四个气体的摩尔体积都不相等。

由于绝热，体系和环境没有热交换，Q=0，由于恒容，W=0，所以△U=0.热力学能不变可以这样解释：温度升高，由于没说是理想气体，所以可以理解为分子势能减少了。

2、绝热的恒容容器中容器温度不变压强也就不变了吗

绝热恒容就是不与外界发生热量交换，尽管外界温度不一样，但是容器内温度变化只与发生反应有关。绝热的意思就是反应放出或吸收的热量不能与外界环境进行热交换，如反应放热则体系温度逐渐升高。

恒容条件下即气体体积不变、该反应是气体物质的量不变的反应，但还有一个温度的条件你老师没有忽略掉。这是一个隔热容器，化学反应伴随着热量的变化，必然引起温度的变化，而温度的变化必然引起气体压强的变化。

T 不变，P 不变。可用公式 pV=nRT 来解决，密闭容器是封闭系统，与外界没有物质交换，只有能量交换。所以上式中 n R 是不变的，即 p=f（T，V）。所以密闭容器气体压强由 T V同时决定。

只要容器内部有气体，在不同的温度下内强不相等。因为温度高，内能增大，压强会增加。

当然会升温中工，压缩体积主是给里面的分子之间的距离挤紧，这样一来当然要叫物体作功呀，作功的话就会产生热量，而压缩 体积当然会增加压强。

3、在恒容绝热容器中,按下表充入起始物,起始与平衡时各量见表1。平衡后...

恒温容器时，三者等效，氢气含量一样多。但绝热容器，与外界不交换能量。正反应放热。温度越高，氢气的含量越少。以C为基准对照。

011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g） NO2（g） SO3（g） NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A B 3C起始：5 mol 2 mol 0转化：x x x 平衡：（5 mol-x） 2 mol- x则 =0.6，x=8 mol。所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。

011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g） NO2（g） SO3（g） NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

4、一个绝热恒容箱,内有空气,中间有一隔板将其分为两部分,左边压强大于...

把绝热恒容器看作独立的系统。因为绝热，所以u等于0.因为恒容，所以w=0，而Q=w u=0.我不太清楚你问的w是那个部分的做功，但如果把左边和右边看作两个系统的话，左边体积变大，系统对外做功，w便小于0。

绝热容器，没有热交换，也不对外做功，根据热力学第一定律，内能没有变化，温度保持不变。在温度不变的情况下，根据理想气体的状态方程，体积变为原来两掊，压强减小为原来一半，即0.5个大气压。

绝热条件下自由膨胀，且隔壁为真空整个过程△U是0，没有热能变化也没有做功（真空膨胀不做功），也就是说气体的温度是不变的。pV=nRT，V变成原来两倍别的量都不变，压强自然减半。

5、在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高...

由于绝热，体系和环境没有热交换，Q=0，由于恒容，W=0，所以△U=0.热力学能不变可以这样解释：温度升高，由于没说是理想气体，所以可以理解为分子势能减少了。

恒容状态下压力增大平衡移动算内能。在恒容绝热容器中发生了一个化学反应，系统的压力升高，状态函数变化为：A. 0D.= 0 C. 不变 D. 先增大后减小 E. 先减小后增大。

如是放热反应，随着反应的进行，容器中温度升高，反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。如是吸热反应，容器中温度降低，反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动。

绝热与其它平衡是一样的。只是它的反应过程会有温度变化。如果反应放热，那么体系温度升高，仅此而已。

在恒容密闭容器中的化学反应，如反应物是气体，增加反应物质就增加反应压力；如反应物是固、液体，增加反应物质就增加反应物浓度。所以，有增加反应物质一说。

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