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1. ...在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P...
2. 如何计算某压力P下非恒温反应的反应热?若反应在恒容条件下进行(T,P会...
3. 化学反应器设计的基本方程有哪些
4. 当2NO2N2O4达到化学平衡时,再加入一定的二氧化碳,N2O4体积分数为什么...

1、...在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P...

从图中可知，T 1 时， P 2 速率快，压强大，B的体积分数大，说明加压后，反应逆向移动，m＋nq；P 2 时，T 1 先达平衡，T 1 高，B的体积分数小，说明升温后，反应正向移动，正反应为吸热反应。

说明温度是T1大于T2。但温度越高，生成物的含量越低，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，生成物的含量越高，所以正反应是体积减小的反应，即m n大于p。答案选C。

C 试题分析：由图可以看出，温度T 1 T 2 ，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故BD不正确，同理可以看出P 1 P 2 ，故A错误，排除可以选择答案为C。

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

2、如何计算某压力P下非恒温反应的反应热?若反应在恒容条件下进行(T,P会...

方法如下反应热三个计算公式：Qp=△U p△V、Qp=△U RT∑vB、Qp=QV。

恒压反应热（ΔH）是在恒压条件下进行化学反应所吸收或释放的热量。恒容反应热（ΔU）是在恒容条件下进行化学反应所吸收或释放的热量。

利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。

测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

3、化学反应器设计的基本方程有哪些

描述反应器性能的两个最基本的方程是反应速率方程和反应平衡方程。反应速率方程 反应速率方程是描述反应器中反应速率与反应物浓度、温度、压力等变量之间关系的方程。

反应器设计的基本内容：（1）选择合适的反应器型式；（2）确定最佳的操作条件；（3）针对所选定的反应器型式，根据所确定的操作条件，计算完成规定的生产任务所需要的反应体积。

在研究反应器中化学反应过程，也有着一定的联系反应中的搅拌速度和吸放热反应都与该方程有着重要连系。

等温间歇反应器的基本方程。简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。理想管式反应器管式平推流反应器的基本方程典型反应的计算。停留时间、空时和空速的概念。

循环反应器的操作方程是VXA，2dXA。《专业技能取证实训》石油化学工程系管式反应器的计算PFR基础计算方程式生产中细长型的连续操作管式流动反应器可近似地看成理想置换反应器，简称PFR。

4、当2NO2N2O4达到化学平衡时,再加入一定的二氧化碳,N2O4体积分数为什么...

所以重新达到新的平衡。N2O4体积分数应该减小了。化学平衡被打破，NO2的分子数增大，化学反应向正方向进行，同时N2O4的分子数虽然也会增大，但分子总数会向增大的方向进行（恒压过程），再平衡时改变了原来的体积分数关系。

当2NO2=N2O4达到化学平衡时，它的一些分子从2个分子变为1个分子。当加入一定量的二氧化碳时，条件是恒温恒压，那么系统的体积必然会增加，根据道尔顿分压定律，反应系统中的气体：系统的总压等于各个气体组分的分压之和。

所以NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大。比值减小。不知明白否，多看几遍，好好理解后就很简单了。你老师说的和我的差不多的，都是用等效平衡法，这个别法是不行的。自己认真领会吧。

NO2〈=〉N2O4 根据 此反应的化学方程式可知：反应物只有一种，所以无论再通入多少NO2与NO2都成比例，所以恒温恒压下，再通入一定量NO2，再次平衡时，与第一次相比较，二氧化氮的体积分数将不变。

反应体积分数减少，加入后压强增大，所以平衡向系数减小一方移动。如果移动一点，体积分数会增加，但是，这个反应很特别，因为前后都是一个物质。

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