一绝热恒容反应器，一绝热恒容的反应器内装有h2
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- 恒容反应器与恒压反应器的区别与联系
- 绝热恒容容器内发生化学反应(放热). 那么Q、H、U、W等于多少? 恒压呢...
- 在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高...
- 绝热恒容容器中发生化学反应,结果温度升高,压力增大。问过程的A变怎么...
1、恒容反应器与恒压反应器的区别与联系
测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
区别：测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
因为是绝热的，所以Q=0。因为是恒容，所以dV=0，即W=pdV=0。dU=dQ dW=0 0=0 dH=dU pdv vdp=0 0 vdp 因为反应前后气体分子数不变，体积不变，则压强也不变，dp=0 所以dH=0 2 因为是绝热的，所以Q=0。
恒容条件下，因为容器的体积不变，加入稀有气体对反应物和生成物的浓度没有影响，不影响反应平衡和速率。
2、绝热恒容容器内发生化学反应(放热). 那么Q、H、U、W等于多少? 恒压呢...
因为是绝热的，所以Q=0。因为是恒容，所以dV=0，即W=pdV=0。dU=dQ dW=0 0=0 dH=dU pdv vdp=0 0 vdp 因为反应前后气体分子数不变，体积不变，则压强也不变，dp=0 所以dH=0 2 因为是绝热的，所以Q=0。
所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln（T2/T1）因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压）或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
绝热Q为零、刚性容器恒容W为零、U为零。H=U PV 恒容，但压力增大，所以H大于零。
即定容反应热，热力学体系在体积恒定条件下发生化学反应所吸收或放出的热量。当只做体积功的化学反应在密封的容器中进行时，反应体系的体积不变，即体积变化量为零（ΔV=0），所以体积功也为零（W=-pΔV=0）。
3、在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高...
由于绝热，体系和环境没有热交换，Q=0，由于恒容，W=0，所以△U=0.热力学能不变可以这样解释：温度升高，由于没说是理想气体，所以可以理解为分子势能减少了。
恒容状态下压力增大平衡移动算内能。在恒容绝热容器中发生了一个化学反应，系统的压力升高，状态函数变化为：A. 0D.= 0 C. 不变 D. 先增大后减小 E. 先减小后增大。
如是放热反应，随着反应的进行，容器中温度升高，反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。如是吸热反应，容器中温度降低，反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动。
绝热与其它平衡是一样的。只是它的反应过程会有温度变化。如果反应放热，那么体系温度升高，仅此而已。
解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
4、绝热恒容容器中发生化学反应,结果温度升高,压力增大。问过程的A变怎么...
PV=nRT 绝热恒容中发生化学反应，T增大，P增大，V不变，所以n不确定 需要根据具体的反应来看。如果正反应是放热反应，因为T增大，则平衡逆向移动 如果正反应是体积体积减小的反应，因P增大，则平衡正向移动。
绝热恒容容器中发生化学反应，结果温度升高，压力增大.问过程的A变怎么变？解答如下：PV=nRT 绝热恒容中发生化学反应，T增大，P增大，V不变。由于n不确定，需要根据具体的反应来看。
由于绝热，体系和环境没有热交换，Q=0，由于恒容，W=0，所以△U=0.热力学能不变可以这样解释：温度升高，由于没说是理想气体，所以可以理解为分子势能减少了。
吸热正值，放热负值）。E=W Q，此题目△E=0，所以内能不只是温度的函数。②理想气体状态方程（无修饰）：pv=nRT，H2 CL2=2HCL，体系内分子量n没变，体积v没变，反应放热温度升高，根据方程体系的温度和压强同时增加。
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