反应器中反应速率高低代表了什么（反应器线速）
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1、化学反应中的正反应速率与负反应速率的区别是什么
在气体反应中，如果生成物体积大于反应物，容器内总压强会增大，然而物质为了趋于稳定状态，从而使压强维持在一个稳定的状态，所以正反应速率会降低。
跟具体的反应（其实是活化能，活化能只取决于具体的反应而无法找到很好的规律）有关。正逆反应速率一般是没有关系的，但是在化学平衡的时候，正逆反应速率相等。也就是说体系达到动态平衡，并非速率为0了。
化学反应速率和正逆反应速率的要点：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态.其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。
2、什么是反应速率
反应速率就是一定时间内反应转化的量，V正、V逆分别叫做正反应速率、逆反应速率，分别表示正反应的反应速率、逆反应的反应速率。而V正-V逆0，表示反应往正反应方向移动；V正-V逆0，表示反应往逆反应方向移动。
但是反应速率是随时间变化的 ，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ，一般以摩尔／（分米3·秒）为单位。
反应速率是指化学反应中产物的生成或消耗的速度，可以用化学方程式中物质浓度的变化率来表示。反应速率的定义和计算方法 反应速率可以通过化学方程式中物质浓度的变化率来计算。
反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量，通常以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。在化学反应中，反应速率受到多种因素的影响，如反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
3、化学反应中,正反应速率和负反应速率是什么,区别??
如果是从正向开始，平衡之前是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，趋向相等；如果是从逆反应开始，平衡之前是逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，趋向相等。
在气体反应中，如果生成物体积大于反应物，容器内总压强会增大，然而物质为了趋于稳定状态，从而使压强维持在一个稳定的状态，所以正反应速率会降低。
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
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