反应器热负荷是正值（反应量热器）
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1、反应热的正负值怎么确定
根据业百科网得知，反应热的正负只是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时，要注意两点：只比较其数值大小，不能把数值和前面的“ ”“-”看作一个整体比较。“ ”“-”仅表示吸热和放热。
有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时，要注意两点：只比较其数值大小，不能把数值和前面的“ ”“-”看作一个整体比较。
在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H0，为负值；吸热反应，△H0，为正值。对于燃烧热来说，因为燃烧都是放热反应，所以提到燃烧热只需要说明数值即可，不需要写出正负。
在计算反应热的时候先用已知方程式配出第三个要求反应热的方程式，原则：反应物加减反应物，生成物加减生成物，如果所求反应物在等号的右边，那就让它带上负号（通过数学方法能让它移项到反应物这边），同理对于生成物。
2、放热的反应热是正值,为什么△H是负的啊?
要这样理解：放热时，体系的能量（热量）释放出去了，本身的能量降低了。所以为负值，因此小于零。希望能帮到你。
所以当△H小于0，是一个放热过程，吸收的能量小于释放的能量，反之就是△H大于0，就是吸热过程。
Delta H）概念。焓变是指在一个化学反应中，反应物和生成物之间的能量差异。如果一个化学反应放出更多的热量，那么反应物和生成物之间的能量差异就会减小，即反应的焓变会变小。因此，放出热量越多，焓变越小。
△H是指“反应体系”（简单地说，就是你所研究的化学反应）的焓变，焓变小于零，说明经过反应体系要减掉这些热量。
3、吸热反应的反应热是正还是负?又是正还是负
热化学方程式中的H代表的是反应热，H为负值时，是放热反应；H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则H表示的是燃烧热。
反应热有正负之分。在化学反应中，反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量，它可以用来判断反应的放热或吸热性质。当反应热为正数时，表示反应是吸热反应，即反应过程中吸收了热量。
的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。
4、“反应热的值可正可负,燃烧热的值一定为正数”,这句话对吗?
燃烧热当然不分正负 中和热是定值，没有正负，其实所谓的正负就是放热还是吸热 在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H0，为负值；吸热反应，△H0，为正值。
则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负， 为吸，-为放，强化记忆有帮助。
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H0，为负值；吸热反应，△H0，为正值。
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