半批量反应器可逆，半批量反应器可逆反应

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此反应是可逆反应，改变本身压力（物料分压），物料量比例、浓度、温度都可能会使反应平衡发生移动。A中C是固体，只要容器中还有C，反应速率影响不大可以忽略不计。

高中说相当于减小体积），正逆反应速率均增大。只是增大的程度与气体系数之和有关。若无气体参加，则压强变化对反应速度无影响。催化剂有两种，一般正催化剂同等程度地加快正逆反应速率。如果条件变化相反，则速率变化相反。

温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。

如果是从正向开始，平衡之前是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，趋向相等；如果是从逆反应开始，平衡之前是逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，趋向相等。

因为在正向反应发生一会儿之后，就有了一定量的产物。这个时候，如果条件合适，产物也可能发生负向反应，形成原来的反应物。这时，就有了可逆反应。

前一个不是可逆反应，原因1条件不同（而可逆反应条件必须相同），2不是同时进行的，3更主要的是这两个反应都能完全转化。

用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳生成氯化钙这个反应不可逆，因为属于强酸（盐酸）制取弱酸（碳酸，分解成二氧化碳），而且生成物有气体，怎么都没办法逆回去了吧。

在实际的反应中，有极端的高的势能的反应转化率只会无限接近1。不能完全反应可能1，生成物副反应影响 2，某个物质的量不匹配，或者生成物阻隔包裹反应物，不能继续反应。3，任何反应，在微观层面都是可逆反应。

化学反应的发生是向着稳定物，稳定状态进行的。不稳定物质容易发生化学反应变为稳定物质，一般会放出能量。稳定物质发生化学反应变成不稳定物质需要一定的条件，并且会消耗能量。

对，其实可逆反应没那么死板，但要注意主要矛盾。要注意正向和逆向两个方向上的反应，要分开考虑。这里的主要矛盾是：反应物浓度增大，平衡正移。压强变大会产生一定影响，但不是主要矛盾。

如果正反应的自由能（变）大于零，其逆反应的自由能变肯定小于零，且绝对值相等。自由能变是体系做功的能力，当自由能变等于零时，就不可能再做功了，也就是达到平衡。

可逆反应中固体和纯液体不影响化学平衡的移动。有的时候液态物质视为液体是对的。增大反应体系的压力（或压强）平衡向气体减小的方向移动。

但是它会反应完吗？显然不会，因为这始终是一个可逆反应，所以那没反应的氮气怎么办，只能原封不动地留在容器里，这就造成了容器里氮气过剩，对应的，计算转化率时就会得出转化率升高的结果。如不明白可再追问。

总的来说，逆流焙烧原理是通过逆流气体的循环，使得反应物质在反应器内进行更加充分的反应，从而提高反应效率和产物质量。

就是焙烧物迎着热流的方向移动的方式。这种方式的优点是节省燃料，可以连续生产。

焙烧炉的工作原理是加热、物料进料、热传导等。焙烧炉通过燃烧燃料（如天然气、煤炭等）产生高温，将炉膛内的温度升高到所需的焙烧温度。将需要焙烧的物料通过进料口投入到炉膛内，物料可以是粉末、颗粒或块状的原料。

烧胀法是将原料加热至熔融温度，产生气体使其膨胀。烧结法通过加热使某些原料熔化，将整个颗粒黏结在一起。2）加添加剂的焙烧添加剂可以是气体或固体，固体添加剂兼有助熔剂的作用，使物料熔点降低，以加快反应速度。

问题二：逆流焙烧是什么意思？就是焙烧物迎着热流的方向移动的方式。这种方式的优点是节省燃料，可以连续生产。问题三：什么是“煅烧”“焙烧” “煅烧”是直接放在火上烧。“焙烧”是放在容器里烧。

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