大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于化石燃料污染度排行的问题，于是小编就整理了1个相关介绍化石燃料污染度排行的解答，让我们一起看看吧。

1. 化石燃料中有哪些硫污染源?

1、化石燃料中有哪些硫污染源?

化石燃料包括煤、石油和天然气，硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸会形成酸雨，从而造成植被、建筑物的腐蚀。

化石燃料硫污染

二氧化硫(SO2)是主要的大气污染物之一，在五种主要大气污染物(CO，SO2，HC(碳氢化合物)，TSP(总悬浮颗粒物)和NOx)中的含量约占15%，是环境大气监测的主要指标。矿物燃料和植物体燃烧、含硫矿石冶炼、石油化工和硫酸厂生产等过程都有硫氧化物(SO2 SO3)排放。

如全世界SO2的人工源年排放量约1.5亿吨，其中以矿物燃料燃烧产生的量最大，约占70%以上，超过1亿吨。SO2在空气中的寿命一般只有数天，它遇水生成亚硫酸，并为尘粒中铁、锰等金属离子催化氧化成硫酸雾和硫酸盐气溶胶，可使大气能见度降低，这是伦敦型烟雾的形成机理。SO2和NOx一道还是形成酸雨的材料。这些硫酸盐气溶胶可随大气流动而迁移到上千公里以外的远处，形成远距离污染或广域污染。

SO2是无色有臭味的刺激性气体，进入人体呼吸道可刺激气管和支气管使管腔窄缩，气道阻力增大，引起呼吸困难。SO2和可吸入尘粒结合随呼吸进入肺部，可引起肺的纤维性变，形成肺气肿等病。浓度超过伤害阈值的SO2是对植物危害显著的大气污染物，严重时可造成叶片的坏死。此外，SO2还可腐蚀金属制件，破坏纸制品、纺织品、皮革制品等。

大气中的硫化氢污染(H2S)主要来自生物体腐败，其次有火山爆发和某些人类工业过程如炼油、生产牛皮纸浆及炼焦等。估计每天进入大气的H2S以1亿吨计，人为产生量约为300万吨。大气中的H2S数小时后即被氧化成SO2。

H2S有强烈臭味，对粘膜有刺激性，在动物体内可被吸收进入血液，与血红蛋白结合生成硫化血红蛋白而出现中毒症状。城市下水道和污水处理厂的H2S有时可引发操作工人中毒、窒息死亡事件。含H2S的水有臭味，对混凝土和金属构筑物有侵蚀性，饮用水及工业用水应完全去除H2S。当水中H2S含量超过1.0mg/升时即对鱼类产生毒害作用。

亚硫污染

二氧化硫和三氧化硫的污染

SO2是重要的大气污染物，主要来自矿物燃料燃烧、含硫矿石冶炼和硫酸、磷肥生产等。全世界SO2的人为排放量每年约 1.5亿吨，矿物燃料燃烧产生的占70%以上。自然产生的SO2数量很少，主要是生物腐烂生成的硫化氢在大气中氧化而成。SO3常和SO2一同排放，数量仅为SO2的1~5%。

SO3很不稳定，能迅速与水结合成为硫酸。SO2的排放源，90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区大气污染问题。英国伦敦曾多次发生由煤烟引起的大气污染的烟雾事件，这类烟雾被称为伦敦型烟雾。

SO2在大气中一般只存留几天，除被降水冲洗和地面物体吸收一部分外，都被氧化为硫酸雾和硫酸盐气溶胶。硫酸盐在大气中可存留一个星期以上，飘移至1000公里以外，造成远离污染源处的污染或广域污染。

SO2氧化为硫酸盐气溶胶的机制是很复杂的，大体可归纳为3种：

①光化学氧化。在阳光照射下，SO2氧化为SO3，随即与水蒸气结合成硫酸，进而形成硫酸盐气溶胶。大气中的氮氧化物和碳氢化合物相互作用产生的氧化性自由基，也可氧化SO2，称为间接光化学氧化，其氧化速率显著高于前者。

②液相氧化。SO2溶解在微小水滴中再氧化为硫酸。有锰、铁、钒等起催化作用的金属离子或强氧化剂臭氧(O3)和过氧化氢(H2O2)存在时，氧化速率增大。

③颗粒物表面反应，SO2被颗粒物吸附后再氧化。这种反应受湿度、pH值、金属离子等的影响。SO2氧化成的硫酸雾和硫酸盐称为二次颗粒物。这种颗粒物的粒径大部分在 2微米以下。

SO2是无色气体，具有刺激性气味。大气中SO2浓度达1~5ppm时，会刺激呼吸道，可使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增大。SO2和飘尘具有协同效应，二者对人体健康的影响往往是不可分的(见二氧化硫污染对健康的影响)。慢性支气管炎患者在飘尘和SO2的浓度超过500微克/米3条件下生活 24小时，病情会恶化。成年人长期生活在飘尘浓度为100~200微克/米3和SO2浓度为150~200微克/米 条件下，可观察到呼吸系统疾病的症状。儿童比成年人更为敏感。

高浓度SO2能使敏感的针叶树脱叶甚至枯死。树木长期接触SO2，生长会减慢。地衣长期接触60微克/米以下低浓底SO2，品种组成和分布会发生变化，从而导致生态系统的变化。SO2转变成的硫酸盐气溶胶散射阳光，使能见度降低。硫酸雾和酸性硫酸盐腐蚀金属、建筑材料和其他物品，并且造成酸雨。

硫化氢污染

H2S是带有臭鸡蛋味的有毒气体，很低的浓度(7微克/米3)即可被人们察觉。它主要由有机物腐败而产生，估计全世界每年进入大气的量约1亿吨。人为产生的硫化氢每年约300万吨，主要来源是牛皮纸浆厂、炼焦厂、炼油厂和人造丝厂。采用焚烧方法来控制H2S污染，实际上不过是把它转化为SO2排入大气。现在已有成熟的方法回收H2S，用以制造硫酸或元素硫。H2S在大气中存留时间只有几小时，很快就会氧化成SO2 。

H2S有刺激性，能引起眼结膜炎，进入血液后部分与血红蛋白结合，生成硫化血红蛋白而使人出现中毒症状。在城市下水道和污水处理厂曾发生工人H2S中毒死亡事例。H2S可使含铅颜料和铜变黑，还会侵蚀混凝土。

H2S在水中含量为0.5毫克/升时即可觉察出它散发的臭气。地表水中一般很少含H2S，如果发现，大多可判断为受废水污染。废水中的有机物含硫，在缺氧条件下可生成H2S。无机的硫化物或硫酸盐在缺氧条件下也可还原生成 H2S。人造丝厂、硫化颜料厂、煤气发生站等的废水中，每升废水中的硫化氢含量可达数十到数百毫克。在有氧条件下，H2S可发生化学氧化。硫磺细菌和硫化细菌可把H2S转化为SO4或硫。

水中的H2S分子可以电离成为HS、S等形态，各种形态所占的比例同水的pH值有关。当pH值较低时，H2S含量高，易散发臭味。pH值较高时，多以S2-的形态存在。

含H2S的水除发臭外，对混凝土和金属都有侵蚀破坏作用。作为生活饮用水或工业用水的水源，水中的H2S应完全去除。水中H2S含量超过0.5～1.0毫克/升,对鱼类就有毒害。

其他硫化物污染

主要有甲硫醇(CH3SH)、二甲硫(CH3SCH3)、二甲二硫(CH3SSCH3),因有强烈的臭味而被列为大气污染物。主要的排放源有炼油厂、石油化工厂、牛皮纸浆厂、农药厂等。

对水体的污染 硫化物一般不作为重要的水污染物。化学、纺织、煤气和造纸等工业有硫化物随废水排放。废水中主要的硫化物是硫酸盐和硫化氢。由于人类活动，天然水体中的硫含量不断增多。例如，美国伊利湖中的硫酸盐含量，从1850年到1967年以每10年增加2毫克/升的速率增多。河水中的硫估计约40%来自人类活动。

硫酸根污染

SO42-普遍存在于各种水体中，是经常测定的水质指标之一。天然水中的SO4主要来自矿物盐类的溶解和有机物的分解。某些工业废水如酸性矿水中含有大量SO4。生活污水中的SO4主要来自人类排泄物。

土壤中的硫酸盐几乎是不降解的，通过淋洗作用进入地表水和地下水中。大气中的硫酸盐随雨水降落，是地面水和土壤中硫酸盐的重要来源。饮用水中硫酸盐含量过多可使人腹泻，一般规定不得超过250毫克/升。工业用水中的SO4是生成锅炉水垢的重要阴离子。SO4在硫酸盐还原菌的作用下可转化为H2S。

到此，以上就是小编对于化石燃料污染度排行的问题就介绍到这了，希望介绍关于化石燃料污染度排行的1点解答对大家有用。