化工原料酯包括哪些-化工原料的用途介绍

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乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5 H2O。

2、实验过程为：

（1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

（2）此反应（酯化反应）是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

（3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

（4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

（5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

（6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

（7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

（8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

酯化是一种常见的有机反应，其化学方程式可以根据反应物的不同而有所差异。在酯化反应中，通常需要将一种酸或酸性化合物与一种醇类化合物反应，生成一种酯类物质和水。

例如，乙酸和乙醇反应可以生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH C2H5OH → CH3COOC2H5 H2O。

其他的酯化反应中，反应物可能涉及羧酸、醇类、卤代烷等不同的有机化合物。通过了解反应物的特性和反应条件，可以预测酯化反应的化学方程式。

乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式CH3COOH CH3CH2OH浓硫酸加热

CH3COOCH2CH3 H2O．

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